Tonzelle, unglasiert (Diaphragma, Stromschlüssel, Ionenbrücke)

• als Diaphragma (eine ionendurchlässige Membran aus keramischem Material), Stromschlüssel, Ionenbrücke, Ersatz für Salzbrücke
• zum Aufbau eines elektrochemischen Elementes, galvanischer Zellen, elektrochemische Spannungsquelle im Becherglas, z. B. Daniell-Element, Bunsen-Element
• als Ergänzung für unsere Elektrolysezelle, in der Größe ideal zum Einsatz im Becherglas 250 ml, niedrige Form (NF)
• die Tonzelle funktioniert als semipermeable Membran, sie ermöglicht einen Ladungsaustausch durch Ionenwanderung, verhindert aber die rasche Durchmischung der Lösungen
• eine Tonzelle = zwei Halbzellen in einem Becherglas: durch die passgenaue Form unserer Tonzelle lässt sich diese mit 1. Elektrode/Elektrolyt als 1. Halbzelle ins Becherglas stellen, durch die Tonzelle als Diaphragma von der 2. Elektrode/Elektrolyt als 2. Halbzelle im umgebenden Becherglas getrennt
• zur Demonstration von Diffusionsvorgängen
• für osmotische Versuche
• für Gasdiffusionsversuche, zum Aufbau einer Pfeffer'schen Zelle (Modell-Osmometer)
• zur Veranschaulichung der Verdampfungsenthalpie ΔHv ("Verdunstungskälte"): mit Wasser befeuchtete Tonzelle kühlt sich beim Trocknen spürbar um ca. 5 K ab
• Volumen: ca. 80 mL
• Höhe: 74 mm
• standsicher, porös, ionenleitend, unten geschlossen
• die Baugröße dieser Tonzelle ist perfekt auf unsere große Auswahl an Elektroden Ø 8 mm abgestimmt
• für Elektrolysen und weitere Experimente in der Elektrochemie

Klassische Experimente

• Elektrolyse
• Elektrochemische Spannungsquellen, Galvanische Zellen: Kupfer/Zink-Zelle (Daniell-Element), Leerlaufspannung eines galvanischen Elements, Reihenschaltung und Parallelschaltung von Daniell-Elementen, Spannungsreihe (Redoxreihe) der Metalle, Vergleich der Spannung zwischen unterschiedlichen Halbzellen, elektrochemische Spannungsreihe, Volta-Element, Leclanché-Element (Zink-Kohle-Batterie), Edison-Akkumulator (Eisen-Nickel-Element), Bunsenelement, vereinfachten Standard-Wasserstoffelektrode und Messung einiger Standardpotentiale, Galvanische Zellen aus Nichtmetallen, Silber/Silberchloridelektrode als Bezugselektrode, Bestimmung von Standardpotentialen, Messung des Standardpotentials von Redoxpaaren, Galvanische Zellen als Konzentrationskette, Potentiale, Aufbau von Konzentrationsketten, Galvanische Zellen aus unterschiedlichen Redoxpaaren / Konzentrationen, Veränderung der Spannung einer Konzentrationskette durch Fällung oder Komplexierung, Energiespeicherung durch Akkus, reversible galvanische Zellen, Zink/Sauerstoff-Zelle bzw. Zink-Luft-Element, Bleiakkumulator (Autobatterie), Zink-Chlor-Element, Rostbatterie (Eisen-Luft-Zelle)
• Lösungsdruck
• Grundlagen der Elektrochemie: Leitfähigkeit und Nachweis der Ionenwanderung, Überspannung, Faradaysche Gesetze, elektrolytische Stoffabscheidung, elektrochemische Äquivalente, Ableitung der NERNST-Gleichung, Leitfähigkeitsmessung in Lösungen
• Brennstoffzelle/Knallgaszelle: 2 Platinelektroden durch die Tonzelle als Diaphragma getrennt in Elektrolyt tauchen und eine Elektrode mit Wasserstoffgas, die andere mit Sauerstoff anblasen.